球王会体育官网:初中化学试验大全

　　初中化学试验大全 一、化合反响 1、镁在空气中焚烧：2Mg + O2 点着 2MgO 现象： （1）宣布耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中焚烧：3Fe + 2O2 点着 Fe3O4 现象： （1）剧烈焚烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 留意：瓶底要放少量水或细沙，避免生成的固体物质溅落下来，迸裂瓶底。 4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。 6、铝在空气中焚烧：4Al + 3O2 点着 2Al2O3 现象：宣布耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 7、氢气中空气中焚烧：2H2 + O2 点着 2H2O 现象： （1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁呈现水雾。 8、红（白）磷在空气中焚烧：4P + 5O2 点着 2P2O5 现象： （1）宣布白光（2）放出热量（3）生成很多白烟。 9、硫粉在空气中焚烧： S + O2 点着 SO2 现象：A、在纯的氧气中 宣布亮堂的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中焚烧 （1）宣布淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中充沛焚烧：C + O2 点着 CO2 现象： （1）宣布白光（2）放出热量（3）弄清石灰水变污浊 11、碳在氧气中不充沛焚烧：2C + O2 点着 2CO 12、二氧化碳经过火热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反响） 13、一氧化碳在氧气中焚烧：2CO + O2 点着 2CO2 现象：宣布蓝色的火焰，放热，弄清石灰水变污浊。 14、二氧化碳和水反响（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ： CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成赤色。 留意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反响放出热量） 留意： 碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2 16、钠在氯气中焚烧：2Na + Cl2 点着 2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 二、分化反响： 17、水在直流电的效果下分化：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象： （1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中焚烧，产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，弄清石灰水变污浊。 19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 21、试验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 24、碳酸不安稳而分化：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由赤色变成紫色。 25、硫酸铜晶体受热分化：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 三、置换反响： （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反响） 26、锌和稀硫酸反响：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀硫酸反响：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 28、铝和稀硫酸反响：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 29、锌和稀盐酸反响：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 31、铝和稀盐酸反响：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－31 的现象：有气泡产生。 32、铁和稀盐酸反响：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 33、铁和稀硫酸反响：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐 36、铁与硫酸铜反响：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条外表掩盖一层赤色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反响) 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片外表掩盖一层赤色的物质，溶液由蓝色变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片外表掩盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 38、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 39、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成赤色，弄清石灰水变污浊。 25、氢气复原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成赤色，试管内壁有水珠生成 34、镁和氧化铜反响：Mg+CuO Cu+MgO 35、氢气与氧化铁反响：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 37、水蒸气经过火热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 四、复分化反响： 1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3、酸＋盐→新盐＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 4、盐 1＋盐 2→新盐 1＋新盐 2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 五、其它反响： 1、二氧化碳通入弄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20 现象：弄清石灰水变污浊。 （用弄清石灰水能够查验 CO2，也能够用 CO2 查验石灰水） 2、氢氧化钙和二氧化硫反响：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20 3、氢氧化钙和三氧化硫反响：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20 4、氢氧化钠和二氧化碳反响（除掉二氧化碳） ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反响（除掉二氧化硫） ：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反响（除掉三氧化硫） ：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 留意：1－6 都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 7、甲烷在空气中焚烧：CH4 + 2O2 点着 CO2 + 2H2O 现象：宣布亮堂的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，弄清石灰水变污浊。 8、酒精在空气中焚烧：C2H5OH + 3O2 点着 2CO2 + 3H2O 现象：宣布蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，弄清石灰水变污浊。 9、一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成赤色，弄清石灰水变污浊。 10、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象：赤色粉未变成黑色，弄清石灰水变污浊。 （冶炼铁的首要反响原理） 11、一氧化碳复原氧化亚铁：FeO+CO 高温 Fe+CO2 12、一氧化碳复原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 13、光合效果：6CO2 + 6H2O 光照 C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O 识记类 初中化学常识总结（识记部分） 一、物质的学名、俗称及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳） ：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9) 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分化生成三种氧化物的物质） (14)甲醇： CH3OH 有毒、失明、逝世 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸） CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18) 氨水、 一水合氨： NH3· H2O （为常见的碱， 具有碱的通性， 是一种不含金属离子的碱） (19) 亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的色彩的状况 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无 水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4 为紫黑色 3、赤色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3 为绿色 4、溶液的色彩：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈 棕黄色，其他溶液一般不无色。 （高锰酸钾溶液为紫赤色） 5、 沉积(即不溶于水的盐和碱） ①盐： ： 白色↓： CaCO3、 BaCO3 （溶于酸） AgCl、 BaSO4(也 不溶于稀 HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其他碱。 6、 （1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特别气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配 成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含 Cl 的化合物只要 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42－ 的化合物只要 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含 CO32－ 的物质只要 K2CO3、Na2CO3、 （NH4）2CO3 溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶 性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉积， Cu(OH)2 是蓝色沉积， 其他难溶性碱为白色。 （包含 Fe （OH） 2）留意：沉积物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉积物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水， （酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水， 能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简略的有机物是甲烷。 6、金属活动次序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简略的有机化合物 CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物品种最多的元素是碳。 14、日常日子中运用最广泛的金属是铁。 15、最早运用天然气的是我国；我国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是我国 （西汉发现[刘安《淮南万毕术》 “曾青得铁则化为铜” ]、宋朝运用） ；最早发现电子的是 英国的汤姆生；最早得出空气是由 N2 和 O2 组成的是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大长处：资源丰富、发热量高、焚烧后的产品是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只要三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)安稳性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个含义：(1)表明什么物质参与反响， 成果生成什么物质；(2)表明反响物、 生成物各物责问的分子或原子的微粒数比；(3)表明各反响物、生成物之间的质量比。化学 方程式有两个准则：以客观事实为根据；遵从质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(首要成分为 Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱 铁矿(FeCO3)。 13、炼钢的首要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反响条件是点着、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种办法： （1）升温、 （2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有 三种办法：降温、加溶质、恒温蒸腾溶剂。 （留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧 化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种办法：升 温、加溶质、恒温蒸腾溶剂） 。 16、搜集气体一般有三种办法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个首要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)日子污水的恣意排放； (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、一般运用的救活器有三种：泡沫救活器；干粉救活器；液态二氧化碳救活器。 19、固体物质的溶解度随温度改动的状况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的 升高而增大；(2)少量物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少量物质溶解度随温度的升高而 减小。 20、CO2 能够救活的原因有三个：不能焚烧、不能支撑焚烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿藏燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个类似的化学性质：常温下的安稳性、可燃性、复原性。 25、教材中呈现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中焚烧有弱小的淡蓝色火 焰、 （3）氢气在空气中焚烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉积；(3)硫酸铜溶液。 27、 过滤操作中有 “三靠” ：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的结尾轻靠在滤纸三层处； (3)盛待过滤液的烧杯边际紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其间外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”准则：(1)不必手触摸药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味； (3)不尝药品的滋味。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、能够直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸腾皿（别的还有焚烧匙） 35、质量守恒解说的原子三不变：品种不改动、数目不增减、质量不改动 36、 与空气混合点着或许爆破的三种气体： H2、 CO、 CH4 （实践为任何可燃性气体和粉尘） 。 37、煤干馏（化学改动）的三种产品：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 39、运用酒精灯的三制止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液制造的三过程：核算、称量（量取） 、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子 六、 、化学中的“必定”与“不必定” 1、化学改动中必定有物理改动，物理改动中不必定有化学改动。 2、金属常温下不必定都是固体（如 Hg 是液态的） ，非金属不必定都是气体或固体（如 Br2 是液态的）留意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混杂 3、原子团必定是带电荷的离子，但原子团不必定是酸根（如 NH4+、OH-） ； 酸根也不必定是原子团（如 Cl-- 叫氢氯酸根） 4、缓慢氧化不必定会引起自燃。焚烧必定是化学改动。爆破不必定是化学改动。 （例如高压 锅爆破是物理改动。 ）5、原子核中不必定都会有中子（如 H 原子就无中子） 。6、原子纷歧 定比分子小（不能说“分子大，原子小” ） 分子和原子的底子区别是 在化学反响中分子可分原子不可分 7、同种元素组成的物质不必定是单质，也或许是几种单质的混合物。 8、最外层电子数为 8 的粒子不必定是稀有气体元素的原子，也或许是阳离子或阴离子。 9、安稳结构的原子最外层电子数不必定是 8。 （第一层为最外层 2 个电子） 10、具有相同核电荷数的粒子不必定是同一种元素。 （由于粒子包含原子、分子、离子，而元素不包含多原子所构成的分子或原子团）只要具有 相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）必定归于同种元素。 11、 （1）浓溶液不必定是饱和溶液；稀溶液不必定是不饱和溶液。 （对不同溶质而言） （2） 同一种物质的饱和溶液不必定比不饱和溶液浓。 （由于温度没确认，好像温度则必定） （3） 分出晶体后的溶液必定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不必定有晶体分出。 （4）必定 温度下， 任何物质的溶解度数值必定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值， S 必定大于 C。 即 13、 有单质和化合物参与或生成的反响， 不必定便是置换反响。 但必定有元素化合价的改动。 14、 分化反响和化合反响中不必定有元素化合价的改动； 置换反响中必定有元素化合价的改 变；复分化反响中必定没有元素化合价的改动。 （留意：氧化复原反响，必定有元素化合价 的改动） 15、单质必定不会产生分化反响。 16、同种元素在同一化合物中不必定显现一种化合价。如 NH4NO3 （前面的 N 为-3 价，后 面的 N 为+5 价） 17、盐的组成中不必定有金属元素，如 NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属 离子。 18、阳离子不必定是金属离子。如 H+、NH4+。 19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，必定含有氧元素的是氧化物和碱；不必定 （或许）含氧元素的是酸和盐；必定含有氢元素的是酸和碱；不必定含氢元素的是盐和氧化 物；盐和碱组成中不必定含金属元素， （如 NH4NO3、NH3·H2O） ；酸组成或许含金属元素 （如：HMnO4 叫高锰酸） ，但一切物质组成中都必定含非金属元素。 20、盐溶液不必定呈中性。如 Na2CO3 溶液显碱性。 21、酸式盐的溶液不必定显酸性（即 PH 不必定小于 7） ，如 NaHCO3 溶液显碱性。但硫酸 氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不必定是酸。 22、 酸溶液必定为酸性溶液，但酸性溶液不必定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4 溶液都 显酸性，而 NaHSO4 属盐。 （酸溶液便是酸的水溶液，酸性溶液便是指含 H+的溶液） 23、碱溶液必定为碱性溶液，但碱性溶液不必定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3 溶液都显碱性，而 Na2CO3、NaHCO3 为盐。碱溶液便是碱的水溶液，碱性溶液便是指含 OH-的溶液） 24、碱性氧化物必定是金属氧化物，金属氧化物不必定是碱性氧化物。 （如 Mn2O7 是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即 HMnO4） ；记住： 碱性氧化物中只 K2O、Na2O、BaO、CaO 能溶于水与水反响生成碱。 25、酸性氧化物不必定是非金属氧化物（如 Mn2O7） ，非金属氧化物也不必定是酸性氧化物 （如 H2O、CO、NO） 。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等， 酸性氧化物大多数能溶于水并与水反响生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。 26、生成盐和水的反响不必定是中和反响。 27、一切化学反响并不必定都属根本反响类型，不属根本反响的有：①CO 与金属氧化物的 反响；②酸性氧化物与碱的反响；③有机物的焚烧。 28、但凡单质铁参与的置换反响（铁与酸、盐的反响） ，反响后铁必定显+2 价（即生成亚铁 盐） 。29、凡金属与酸产生的置换反响，反响后溶液的质量必定添加。 凡金属与盐溶液反响， 判别反响前后溶液的质量改动， 只要看参与反响金属的相对原子质量 巨细与生成的金属的相对原子质量的巨细。 “大换小增重，小换大减重” 30、但凡同质量同价态的金属与酸反响，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、 凡常温下能与水反响的金属（如 K、Ca、Na） ，就必定不能与盐溶液产生置换反响；但它们 与酸反响是最为剧烈的。 如 Na 加入到 CuSO4 溶液中，产生的反响是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。 31、但凡排空气法（不管向上仍是向下） ，都必定要将导气管伸到集气瓶底部。 32、制备气体的产生设备，在装药品前必定要查看气密性。 点着或加热可燃性气体之前必定要查验纯度. 33、书写化学式时，正价元素不必定都写在左面。如 NH3 、CH4 34、5g 某物质放入 95g 水中，充沛溶解后，所得溶液的溶质质量分数不必定等于 5%。 或许等于 5%，如 NaCl、KNO3 等；也或许大于 5%，如 K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也 或许小于 5%，如结晶水合物以及 Ca(OH)2 、CaO 等。 ?相同条件下，CaO 或 Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小